Chimie S3: Réactions acide-base
Fiches de synthèse
Réaction d’autoprotolyse de l’eau
Réaction chimique par échange de proton
Avancement d’une réaction acide-base
Le ph
Réactions acido-basiques (cliquer aussi sur : en pratique ; formules ; valeurs ; définitions)
Savoir +
Titrage et diagramme bilan
pH de solutions aqueuses
Fiche explicative : Les propriétés et les formules moléculaire des acides, des bases et des sels
Fiche explicative : Le pH et l’échelle pH
Acides et bases d’Arrhénius
pH, pOH et échelle de pH
Autoprotolyse de l’eau et ke
Les indicateurs acido-basiques et leur point de virage
Vidéos explicatives
Théorie de Bronsted-Lowry
Les indicateurs
Relation entre pKe, pH et pOH. Calcul du pH d’un acide fort et du pOH d’une base forte.
Les relations entre Ka et Kb et entre pKa et pKb pour les acides et les bases conjugués.
Relations entre Ka et Kb ou entre pKa et pKb. Détermination de Ka d’un acide faible étant donné Kb de la base conjuguée.
Comment écrire un équilibre acido-basique et comment évaluer la force d’un acide à l’aide de la constante d’acidité Ka.
Rappel sur Ka et pKa. Exemple de calcul du pH d’une solution d’acide faible.
Rappel sur Kb et pKb. Exemple de calcul du pH d’une solution de base faible.
Exemples de différents types de réactions de neutralisation et analyse du pH de la solution saline résultante.
Exemples de calcul du pH : solution d’acétate de sodium à 0,25M et solution de chlorure d’ammonium à 0,050M.
Simulations
Solutions acido-basiques
Echelle de pH sur des solutions usitées (lait, acide de batterie,..)
Exercices en ligne
Réactions acido-basiques
les propriétés des acides, des bases et des sels en solution
Le pH et l’échelle pH
Les indicateurs acido-basiques et pH
Les théories sur les acides et les bases : Identifier, dans une réaction chimique, un acide, une base, un acide conjugué ou une base conjugué ; Différencier un acide et une base selon les théories d’Arrhénius et de Brønsted-Lowry
La relation entre le pH et la concentration des ions hydronium et hydroxyde : Exprimer sous forme d’une expression algébrique la constante d’équilibre de l’ionisation de l’eau. Calculer la concentration molaire des ions hydronium et hydroxyde à l’aide de la constante d’ionisation de l’eau, à 25°C.
Les constantes d’acidité et de basicité : Exprimer sous forme d’une expression algébrique la constante d’équilibre de la dissociation d’un acide ou d’une base. Déterminer expérimentalement la constante d’acidité ou la constante de basicité d’un système. Associer la force des acides et des bases à la valeur de leur constante d’acidité ou de basicité