Chimie S3: Réactions acide-base

Fiches de synthèse

Réaction d’autoprotolyse de l’eau

Réaction chimique par échange de proton

Avancement d’une réaction acide-base

Le ph

Réactions acido-basiques (cliquer aussi sur : en pratique ; formules ; valeurs ; définitions)

Savoir +

Titrage et diagramme bilan

pH de solutions aqueuses

Fiche explicative : Les formules moléculaire des acides, des bases et des sels

Fiches explicative les propriétés des acides, des bases et des sels en solution

Fiche explicative : Le pH et l’échelle pH

Acides et bases d’Arrhénius

pH, pOH et échelle de pH

Autoprotolyse de l’eau et ke

Les indicateurs acido-basiques et leur point de virage

Vidéos explicatives

Théorie de Bronsted-Lowry

Les indicateurs

Relation entre pKe, pH et pOH. Calcul du pH d’un acide fort et du pOH d’une base forte.

Les relations entre Ka et Kb et entre pKa et pKb pour les acides et les bases conjugués.

Relations entre Ka et Kb ou entre pKa et pKb. Détermination de Ka d’un acide faible étant donné Kb de la base conjuguée.

Comment écrire un équilibre acido-basique et comment évaluer la force d’un acide à l’aide de la constante d’acidité Ka.

Rappel sur Ka et pKa. Exemple de calcul du pH d’une solution d’acide faible.

Rappel sur Kb et pKb. Exemple de calcul du pH d’une solution de base faible.

Exemples de différents types de réactions de neutralisation et analyse du pH de la solution saline résultante.

Exemples de calcul du pH : solution d’acétate de sodium à 0,25M et solution de chlorure d’ammonium à 0,050M.

Simulations

Solutions acido-basiques

Echelle de pH sur des solutions usitées (lait, acide de batterie,..)

Exercices en ligne

Réactions acido-basiques

Les formules moléculaire des acides, des bases et des sels

les propriétés des acides, des bases et des sels en solution

Le pH et l’échelle pH

Les indicateurs acido-basiques et pH

Les théories sur les acides et les bases : Identifier, dans une réaction chimique, un acide, une base, un acide conjugué ou une base conjugué ; Différencier un acide et une base selon les théories d’Arrhénius et de Brønsted-Lowry

La relation entre le pH et la concentration des ions hydronium et hydroxyde : Exprimer sous forme d’une expression algébrique la constante d’équilibre de l’ionisation de l’eau. Calculer la concentration molaire des ions hydronium et hydroxyde à l’aide de la constante d’ionisation de l’eau, à 25°C.

Les constantes d’acidité et de basicité : Exprimer sous forme d’une expression algébrique la constante d’équilibre de la dissociation d’un acide ou d’une base. Déterminer expérimentalement la constante d’acidité ou la constante de basicité d’un système. Associer la force des acides et des bases à la valeur de leur constante d’acidité ou de basicité

Un test de connaissances sur le pH, les acides et bases de Bronsted, les acides et les bases conjugués, et les couples acido-basiques.

Un test de connaissances sur les acides faibles, les bases faibles et les équilibres acido-basiques.

Un test de connaissances sur le pH des solutions de sels