Chimie S3: Ca et [A], Kc, désordre, loi de Guldberg et Waage, loi de La Chatelier, réactions complète et limitée à un équilibre

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Fiche explicative et exercices associés : L’équilibre chimique est un état dans lequel la vitesse de la réaction directe est égale à celle de la réaction inverse.  La réaction atteint alors un équilibre dynamique. Les réactions réversibles (complètes) et irréversibles (équilibre)

Equilibre chimique : réactions complète/ équilibrée/incomplète ; mise en évidence ; aspect quantitatif

Principe de Le Chatelier : déplacement de l’équilibre chimique en fonction de la concentration/température /pression

Vidéos explicatives

La réaction réversible

Procédé Haber : production d’ammoniac (réaction  réversible optimisée par le bon choix de température, pressure, catalyseur)

Rendement théorique et pertes

Rendement relatif

Calcul de l’économie d’atomes

Les réactions de déplacements

Exercices en ligne

L’équilibre chimique et les conditions pour atteindre l’équilibre : Expliquer qualitativement l’état d’équilibre dynamique

Le principe de Le Châtelier : Prévoir le sens du déplacement de l’état d’équilibre d’un système à la suite d’une modification de la concentration, de la température ou de la pression ; Prévoir les effets du déplacement de l’état d’équilibre d’un système sur les concentrations des réactifs et des produits

L’influence de la concentration sur l’état d’équilibre : Expliquer l’effet d’une modification de la concentration d’un réactif ou d’un produit sur l’état d’équilibre d’un système

L’influence de la température sur l’état d’équilibre : Expliquer l’effet d’une modification de la température sur l’état d’équilibre d’un système

L’influence de la pression sur l’état d’équilibre : Expliquer l’effet d’une modification de la pression sur l’état d’équilibre d’un système.

La constante d’équilibre : Exprimer sous forme d’une expression algébrique la constante d’équilibre ; Calculer la constante d’équilibre d’une réaction chimique

L’équilibre chimique : écrire l’équation pondére d’une réaction ; … déterminer les nombres de moles ;… ; calcul du Kc

Déterminer laquelle des deux réactions (directe et inverse) sera favorisée suite à un changement

Le Chatelier : donner le sens d’équilibre