Menu Ca et [A], Kc, désordre, loi de Guldberg et Waage, loi de La Chatelier, réactions complète et limitée

Théorie et définitions

http://www.alloprof.qc.ca/bv/pages/c1035.aspx

Fiche explicative et exercices associés : L’équilibre chimique est un état dans lequel la vitesse de la réaction directe est égale à celle de la réaction inverse.  La réaction atteint alors un équilibre dynamique.

• Les réactions réversibles (complètes) et irréversibles (équilibre)
• Les trois types d’équilibre dynamique
• Les conditions nécessaires à l’équilibre
• Le principe de Le Chatelier
• La constante d’équilibre
• Les variantes de la constante d’équilibre

http://lachimie.net/index.php?page=36#.WLgfolXhCM8

Equilibre chimique : réactions complète/ équilibrée/incomplète ; mise en évidence ; aspect quantitatif

http://lachimie.net/index.php?page=37#.WLghGVXhCM8

Principe de Le Chatelier : déplacement de l’équilibre chimique en fonction de la concentration/température /pression

Vidéos explicatives

https://www.youtube.com/watch?v=ubd9u5TPdbQ&index=28&list=PLWfc4QDrcvkPYd6LGnkBYJ1M2QAW3kbfx

La réaction réversible

https://www.youtube.com/watch?v=I0uSrvIOijE&index=33&list=PLWfc4QDrcvkPYd6LGnkBYJ1M2QAW3kbfx

Procédé Haber : production d’ammoniac (réaction  réversible optimisée par le bon choix de température, pressure, catalyseur)

https://www.youtube.com/watch?v=UkKAMxvf0_k&list=PLWfc4QDrcvkPYd6LGnkBYJ1M2QAW3kbfx&index=31

Rendement théorique et pertes

https://www.youtube.com/watch?v=XrNJIxM5Kzs&index=40&list=PLWfc4QDrcvkPYd6LGnkBYJ1M2QAW3kbfx

Rendement relatif

https://www.youtube.com/watch?v=8vDt0gu-Wxc&index=25&list=PLWfc4QDrcvkPYd6LGnkBYJ1M2QAW3kbfx

Calcul de l’économie d’atomes

https://www.youtube.com/watch?v=ZsKTdRGOESU&list=PLWfc4QDrcvkPYd6LGnkBYJ1M2QAW3kbfx&index=45

Les réactions de déplacements

Exercices en ligne

http://exercices.alloprof.qc.ca/nqw/web/chimie/ec1035/

L’équilibre chimique et les conditions pour atteindre l’équilibre : Expliquer qualitativement l’état d’équilibre dynamique

http://exercices.alloprof.qc.ca/nqw/web/chimie/ec1042/

Le principe de Le Châtelier : Prévoir le sens du déplacement de l’état d’équilibre d’un système à la suite d’une modification de la concentration, de la température ou de la pression ; Prévoir les effets du déplacement de l’état d’équilibre d’un système sur les concentrations des réactifs et des produits

http://exercices.alloprof.qc.ca/nqw/web/chimie/ec1038/

L’influence de la concentration sur l’état d’équilibre : Expliquer l’effet d’une modification de la concentration d’un réactif ou d’un produit sur l’état d’équilibre d’un système

http://exercices.alloprof.qc.ca/nqw/web/chimie/ec1039/

L’influence de la température sur l’état d’équilibre : Expliquer l’effet d’une modification de la température sur l’état d’équilibre d’un système

http://exercices.alloprof.qc.ca/nqw/web/chimie/ec1041/

L’influence de la pression sur l’état d’équilibre : Expliquer l’effet d’une modification de la pression sur l’état d’équilibre d’un système.

http://exercices.alloprof.qc.ca/nqw/web/chimie/ec1043/

La constante d’équilibre : Exprimer sous forme d’une expression algébrique la constante d’équilibre ; Calculer la constante d’équilibre d’une réaction chimique

http://lachimie.net/page036e.htm

L’équilibre chimique : écrire l’équation pondére d’une réaction ; … déterminer les nombres de moles ;… ; calcul du Kc

http://lachimie.net/index.php?page=37e#.WLgiCFXhCM8

Déterminer laquelle des deux réactions (directe et inverse) sera favorisée suite à un changement

http://chimie.adssys.com/nyb/tests_equilibre_chimique/lechatelier.htm

Le Chatelier : donner le sens d’équilibre